Image

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metanska kislina, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član londonske kraljeve družbe John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki je pokazala značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so poimenovani tudi iz latinskega formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski produkt pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Proces je razdeljen na dve fazi:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pri tlaku 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravlja je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se takšne snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod za hrano. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans, kar je posledica njegovih visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (hrana razreda E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.

Mravljična kislina, proizvodnja, lastnosti, kemijske reakcije

Mravljična kislina, proizvodnja, lastnosti, kemijske reakcije.

Mravljična kislina (tudi metanska kislina) je organska snov, povezana z nasičenimi monobaznimi karboksilnimi kislinami.

Mravljična kislina, formula, značilnosti:

Mravljična kislina (tudi metanska kislina) je organska snov, povezana z nasičenimi monobaznimi karboksilnimi kislinami.

Kemična formula mravljične kisline je CH₂O₂. Racionalna formula mravljične kisline HCOOH. Brez izomerov.

Molekulska struktura molekulske kisline:

Mravljična kislina (metanojska kislina) - najpreprostejša karboksilna kislina, prednica razreda karboksilnih kislin.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim vonjem.

Mravljična kislina je vnetljiva tekočina s plameniščem 60 ° C, temperaturo samovžiga 504 ° C.

Vodna raztopina, ki vsebuje 85% mravljične kisline, je tudi vnetljiva tekočina s plameniščem (v odprtem lončku) 71 ° C, plameniščem 83 ° C.

Nad 69 ° C lahko mravljična kislina tvori eksplozivne mešanice hlapov in zraka..

Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Kot prehransko dopolnilo je mravljična kislina registrirana kot E236.

Mravljična kislina je svoje ime dobila po tem, da jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj.

V naravi se mravljična kislina nahaja v čebelji strup, koprive, iglice, izločki meduz, sadje (jabolka, maline, jagode, avokado itd.).

Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Ime mravljične kisline v angleščini je mravljična kislina.

Mravljična kislina je strupena, nevarna za življenje in zdravje (nevarnost je odvisna od koncentracije), jedka.

Fizične lastnosti mravljične kisline:

Ime parametra:Vrednost:
Barvabrez barve
VonjMočan vonj
Okusitekislo
Agregatno stanje (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.)tekočina
Gostota (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.), G / cm 31.2196
Gostota (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.), Kg / m 31219,6
Tališče, ° C8.25
Temperatura izhlapevanja, ° C100,7
Trojna točka, ° C8,25 pri 2,2 kPa
Kritična točka, ° C315 pri 5,81 MPa
Plamenišče, ° C60
Temperatura samovžiga, ° C504
Konstanta disociacije1.772⋅10 -4
Konstanta disociacijske kisline3.75
Eksplozivne koncentracije mešanice z zrakom, vol.%od 18 do 57
Specifična toplota zgorevanja, MJ / kg4.58
Molska masa, g / mol46.03

Kemične lastnosti mravljične kisline:

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje.

Zanj so značilne naslednje kemične reakcije:

  1. 1. reakcija mravljične kisline z alkalijami:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2.O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2.O.

Ta reakcija tvori natrijev format (kalijev format) in vodo.

  1. 2. reakcija mravljične kisline s hidroksidi:

V tej reakciji nastane ogljikov dioksid, bakrov oksid in voda..

  1. 3. reakcija razgradnje mravljične kisline pri segrevanju:

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi, kot sta koncentrirana žveplova kislina ali fosforjev oksid, se razgradi v ogljikov monoksid (ogljikov monoksid) in vodo.

  1. 4. reakcija tvorbe estrov:

Mravljična kislina v reakciji z alkoholi tvori estre.

Kot rezultat kemične reakcije mravljične kisline z metanolom (metilni alkohol) nastanejo metilformat (metilni ester mravljične kisline) in voda.

  1. 5. reakcija z amoniakovo raztopino srebrovega oksida (reakcija zrcalnega ogledala):

Ker ima mravljična kislina lastnosti aldehidov, je zanjo značilna reakcija "srebrnega ogledala". Reakcija srebrnega ogledala je kvalitativna reakcija na aldehide. Kot rezultat reakcije nastane kovinsko srebro. Če reakcijo izvedemo v posodi s čistimi in gladkimi stenami, potem se nanje naloži srebro v obliki tankega filma, ki tvori zrcalno površino. Ob najmanjšem onesnaženju se srebro sprosti v obliki sive rahle usedline.

Pridobivanje mravljične kisline:

Mravljična kislina se pridobiva:

- oksidacija metanola (CH3.IT);

- kot stranski produkt oksidacije butana pri proizvodnji ocetne kisline;

- reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom (glavna industrijska metoda) v dveh fazah.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Na prvi stopnji dobimo natrijev format, nato ga obdelamo z žveplovo kislino;

- razgradnja estrov glicerola oksalne kisline.

Varno ravnanje z mravljično kislino. GOST zahteve:

Mravljična kislina spada v snovi 2. razreda nevarnosti (GOST 12.1.007-76). Njegova največja dovoljena koncentracija v zraku delovnega območja industrijskih prostorov (MPC) je 1 mg / m 3 (glej GOST 5848-73 Reagenti. Mravljična kislina. Specifikacije (s spremembami št. 1, 2, 3)).

Če je presežena največja dovoljena koncentracija, hlapi mravljične kisline dražijo sluznico zgornjih dihal in oči; mravljična kislina povzroča tudi opekline kože.

Mravljična kislina in njene raztopine so vnetljive tekočine. Vsa dela z mravljično kislino je treba izvajati stran od ognja..

Vsi prostori, v katerih se izvaja delo z mravljinčno kislino, morajo biti opremljeni s splošnim dovodnim in izpušnim mehanskim prezračevanjem. Analizo mravljične kisline je treba opraviti v laboratorijski nape.

Pri delu z njim uporabite osebno zaščitno opremo. Ne dovolite, da zdravilo vstopi v telo. Prva pomoč pri opeklinah - obilno izpiranje z vodo.

Uporaba mravljične kisline:

Uporablja se mravljična kislina:

- v kmetijstvu kot konzervans za seno in silažo,

- v kemični industriji kot topilo,

- v živilski industriji kot konzervans,

- v tekstilni industriji za barvanje volne,

- v čebelarstvu kot sredstvo za boj proti zajedavcem.

Mravljinčna kislina

Mravljinčna kislina


Sistematično
ime
Metanojska kislina
Tradicionalna imenaMravljinčna kislina
Chem. formulaCH₂O₂
Podgana. formulaHCOOH
stanjeTekočina
Molska masa46,025380 g / mol
Gostota1,2196 g / cm3
Dinamična viskoznost0,16 Pa s
Ionizacijska energija11,05 ± 0,01 eV
T. plovec.8,25 ° C
T. kip.100,7 ° C
T. vp.60 ° C
T. sspl.520 ° C
Itd. eksplozija.18 ± 1 vol.%
Trojna točka281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPa
Cr. pika588 K (315 ° C), 5,81 MPa
Mol. toplotna zmogljivost.98,74 J / (mol K)
Entalpija tvorbe-409,19 kJ / mol
Parni tlak120 mm. rt. Umetnost. (16 kPa) pri 50 ° C
pKa3.75
Lomni količnik1,3714
Dipolni moment1.41 (plin) D
GOSTGOST 5848-73 GOST 1706-78
Reg. Številka CAS64-18-6
PubChem284
Reg. Številka EINECS200-579-1
NASMEHI
InChI
Reg. Številka ES200-579-1
Codex AlimentariusE236
RTECSLQ4900000
CHEBI30751
ChemSpider278
Strupenost
Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Mravljična kislina (sistematično ime: metanska kislina) HCOOH je organska spojina, prva predstavnica v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin. Registriran kot aditiv za živila pod oznako E236. Ime mravljična kislina je dobila, ker jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj. V naravi ga najdemo tudi v čebelah, koprivah in iglicah. Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Vsebina

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Kako priti
  • 3 Varnost
  • 4 Biti v naravi
  • 5 Uporaba
  • 6 Derivati ​​mravljične kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

Pod običajnimi pogoji je mravljična kislina brezbarvna tekočina z ostrim vonjem. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Disociacijska konstanta: 1.772⋅10 −4.

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje. Pri tem se oksidira v ogljikov dioksid. Na primer:

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi (H2.Torej4 (konc.) ali P4.Odeset) razpade v vodo in ogljikov monoksid:

Mravljična kislina reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida:

Interakcija mravljične kisline z bakrovim hidroksidom:

Prikaže vse lastnosti enobaznih karboksilnih kislin:

Formati s kovinami:

Oblikuje estre z alkoholi:

Prejemanje

  1. Stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi.
  2. Oksidacija metanola:
    CH3.OH → HCHO → HCOOH
  3. Reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2.Torej4., -Ne2.Torej4.) HCOOH
    To je glavna industrijska metoda, ki se izvaja v dveh stopnjah: v prvi fazi se ogljikov monoksid pod tlakom 0,6-0,8 MPa prehaja skozi natrijev hidroksid, segret na 120-130 ° C; v drugi fazi natrijev format obdelamo z žveplovo kislino in produkt destiliramo v vakuumu.
  4. Razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Za to se brezvodni glicerin segreje z oksalno kislino, medtem ko se voda destilira in nastanejo oksalni estri. Po nadaljnjem segrevanju se estri razgradijo, oddajajo ogljikov dioksid in nastanejo mravljični estri, ki po razgradnji z vodo dajo mravljično kislino in glicerin.

Varnost

Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije ima koncentracija do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedka.

Ob stiku s kožo 100% tekoča mravljična kislina povzroči hude kemične opekline. Že majhna količina tega na koži povzroča hude bolečine, prizadeto območje najprej pobeli, kot da je pokrito z zmrzaljo, nato je videti kot vosek, okoli njega se pojavi rdeča obroba. Kislina zlahka prodre skozi maščobno plast kože, zato je treba takoj umiti prizadeto območje z raztopino sode. Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči simptome hudega nekrotizirajočega gastroenteritisa.

Mravljična kislina se v telesu hitro presnovi in ​​izloči. Vendar mravljična kislina in formaldehid, ki nastaneta pri zastrupitvi z metanolom, povzročita poškodbe vidnega živca in povzročita slepoto..

Po MPC je v zraku delovnega območja enako 1 mg / m 3 (največ enkratno). Lahko se absorbira v telo z vdihavanjem. Prag vonja lahko doseže na primer 453 mg / m 3. lahko pričakujemo, da bo uporaba razširjenih filtrirnih zaščitnih filtrov v kombinaciji z "zamenjavo filtra, kadar ima vonj pod masko" (kot to v Ruski federaciji skoraj vedno priporočajo dobavitelji RPE) povzročila čezmerno izpostavljenost mravljični kislini vsaj nekaterim delavcem. zapoznela zamenjava plinskih filtrov. Za zaščito pred njim bi bilo treba uporabiti učinkovitejše tehnološke spremembe in skupna pravna sredstva..

Biti v naravi

V naravi se mravljična kislina nahaja v iglicah, koprivah, sadju, ostrih izločkih meduz, čebel in mravelj. Mravljinsko kislino je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj, kar pojasnjuje njeno ime.

V velikih količinah nastane mravljična kislina kot stranski produkt pri tekoči fazi oksidacije butana in lahkega bencina pri proizvodnji ocetne kisline. Mravljično kislino dobimo tudi s hidrolizo formamida (

35% celotne svetovne proizvodnje); postopek je sestavljen iz več stopenj: karbonilacija metanola, interakcija metilformata z brezvodnim NH3. in nato hidroliza tvorjenega formamida s 75% H2.Torej4.. Včasih se uporablja neposredna hidroliza metilformata (reakcija poteka v presežku vode ali v prisotnosti terciarnega amina), hidracija CO v prisotnosti alkalij (kislina je iz soli izolirana z delovanjem H2.Torej4.), dehidrogenacija CH3.OH v parni fazi v prisotnosti katalizatorjev, ki vsebujejo Cu, pa tudi Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nima industrijske vrednosti).

Uporaba

V osnovi se mravljična kislina uporablja kot konzervans in antibakterijsko sredstvo pri pripravi krme. Mravljična kislina upočasni procese propadanja in razpada, zato seno in silaža, obdelana z mravljinčno kislino, zdržijo dlje. Mravljična kislina se uporablja tudi pri barvanju volne v umazanijo, za boj proti parazitom v čebelarstvu, kot topilo v nekaterih kemičnih reakcijah.

Laboratoriji uporabljajo razgradnjo tekoče mravljične kisline pod delovanjem vroče koncentrirane žveplove kisline ali s prehodom mravljične kisline čez fosforjev oksid P2.Opet, za proizvodnjo ogljikovega monoksida.

V medicini se uporablja za pripravo raztopin perforične kisline ("permur" ali recept "C-4" (mešanica vodikovega peroksida in mravljične kisline)). Pervomur se uporablja v kirurgiji kot predoperativni antiseptik, v farmacevtski industriji za razkuževanje opreme.

Derivati ​​mravljične kisline

Soli in estri mravlje kisline se imenujejo formati.

Mravljična kislina, proizvodnja, lastnosti, kemijske reakcije

Mravljična kislina (tudi metanska kislina) je organska snov, povezana z nasičenimi monobaznimi karboksilnimi kislinami.

Mravljična kislina, formula, značilnosti:

Mravljična kislina (tudi metanska kislina) je organska snov, povezana z nasičenimi monobaznimi karboksilnimi kislinami.

Kemična formula mravljične kisline je CH₂O₂. Racionalna formula mravljične kisline HCOOH. Brez izomerov.

Molekulska struktura molekulske kisline:

Mravljična kislina (metanojska kislina) - najpreprostejša karboksilna kislina, prednica razreda karboksilnih kislin.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim vonjem.

Mravljična kislina je vnetljiva tekočina s plameniščem 60 ° C, temperaturo samovžiga 504 ° C.

Vodna raztopina, ki vsebuje 85% mravljične kisline, je tudi vnetljiva tekočina s plameniščem (v odprtem lončku) 71 ° C, plameniščem 83 ° C.

Nad 69 ° C lahko mravljična kislina tvori eksplozivne mešanice hlapov in zraka..

Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Kot prehransko dopolnilo je mravljična kislina registrirana kot E236.

Mravljična kislina je svoje ime dobila po tem, da jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj.

V naravi mravljična kislina vsebuje čebelji strup, koprive, iglice, izločki meduz, sadje (jabolka, maline, jagode, avokado itd.).

Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Mravljična kislina je strupena, nevarna za življenje in zdravje (nevarnost je odvisna od koncentracije), jedka.

Fizične lastnosti mravljične kisline:

Ime parametra:Vrednost:
Barvabrez barve
VonjMočan vonj
Okusitekislo
Agregatno stanje (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.)tekočina
Gostota (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.), G / cm 31.2196
Gostota (pri 25 ° C in atmosferskem tlaku 1 atm.), Kg / m 31.2196
Tališče, ° C8.25
Temperatura izhlapevanja, ° C100,7
Trojna točka, ° C8,25 pri 2,2 kPa
Kritična točka, ° C315 pri 5,81 MPa
Plamenišče, ° C60
Temperatura samovžiga, ° C504
Konstanta disociacije1.772⋅10 -4
Konstanta disociacijske kisline3.75
Eksplozivne koncentracije mešanice z zrakom, vol.%od 18 do 57
Specifična toplota zgorevanja, MJ / kg4.58
Molska masa, g / mol46.03

Kemične lastnosti mravljične kisline:

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje.

Zanj so značilne naslednje kemične reakcije:

    reakcija mravljične kisline z alkalijami:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Ta reakcija tvori natrijev format (kalijev format) in vodo. reakcija mravljične kisline s hidroksidi:

HCOOH + 2Cu (OH) 2 → CO2 + Cu2O + 3H2O.

V tej reakciji nastane ogljikov dioksid, bakrov oksid in voda. reakcija razgradnje mravljične kisline pri segrevanju:

HCOOH → CO + H2O (do, kat = H2SO4 (konc.) Ali P4O10).

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi, kot sta koncentrirana žveplova kislina ali fosforjev oksid, razpade na ogljikov monoksid (ogljikov monoksid) in vodo. reakcija tvorbe estrov:

Mravljična kislina v reakciji z alkoholi tvori estre.

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O.

Kot rezultat kemične reakcije mravljične kisline z metanolom (metilni alkohol) nastanejo metilformat (metilni ester mravljične kisline) in voda. reakcija z amoniakovo raztopino srebrovega oksida (reakcija zrcalnega ogledala):

HCOOH + 2 [AgNH3) 2] OH → 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O.

Ker ima mravljična kislina lastnosti aldehidov, je zanjo značilna reakcija "srebrnega ogledala". Reakcija srebrnega ogledala je kvalitativna reakcija na aldehide. Kot rezultat reakcije nastane kovinsko srebro. Če reakcijo izvedemo v posodi s čistimi in gladkimi stenami, potem se nanje naloži srebro v obliki tankega filma, ki tvori zrcalno površino. Ob najmanjšem onesnaženju se srebro sprosti v obliki sive rahle usedline.

Pridobivanje mravljične kisline:

Mravljična kislina se pridobiva:

  • oksidacija metanola (CH3.IT);
  • kot stranski produkt pri oksidaciji butana pri proizvodnji ocetne kisline;
  • reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom (glavna industrijska metoda) v dveh fazah.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Na prvi stopnji dobimo natrijev format, nato ga obdelamo z žveplovo kislino;

  • razgradnja estrov glicerola oksalne kisline.
  • Varnost pri ravnanju z mravljično kislino:

    Mravljična kislina spada v snovi 2. razreda nevarnosti (GOST 12.1.007-76). Njegova največja dovoljena koncentracija v zraku delovnega območja industrijskih prostorov (MPC) je 1 mg / m 3 (glej GOST 5848-73 Reagenti. Mravljična kislina. Specifikacije (s spremembami št. 1, 2, 3)).

    Če je presežena največja dovoljena koncentracija, hlapi mravljične kisline dražijo sluznico zgornjih dihal in oči; mravljična kislina povzroča tudi opekline kože.

    Mravljična kislina in njene raztopine so vnetljive tekočine. Vsa dela z mravljično kislino je treba izvajati stran od ognja..

    Vsi prostori, v katerih se izvaja delo z mravljinčno kislino, morajo biti opremljeni s splošnim dovodnim in izpušnim mehanskim prezračevanjem. Analizo mravljične kisline je treba opraviti v laboratorijski nape.

    Pri delu z njim uporabite osebno zaščitno opremo. Ne dovolite, da zdravilo vstopi v telo. Prva pomoč pri opeklinah - obilno izpiranje z vodo.

    Uporaba mravljične kisline:

    Uporablja se mravljična kislina:

    • v medicini,
    • v kmetijstvu kot konzervans za seno in silažo,
    • v kemični industriji kot topilo,
    • v živilski industriji kot konzervans,
    • v tekstilni industriji za barvanje volne,
    • v čebelarstvu kot sredstvo za boj proti zajedavcem.

    Značilnosti mravljične kisline

    Mravljična kislina je najpreprostejši predstavnik organskih kislin. Področja uporabe te snovi so zelo široka: industrija, medicina in laboratorijski pogoji. Najprej je bil izoliran od mravelj, zato je tudi dobil ime. Ta članek podrobno opisuje sodobne metode pridobivanja in uporabe te spojine..

    • Lastnosti
    • Viri
    • Uporaba
    • Strupenost

    Lastnosti

    Formalno je ta snov derivat metana, zato je po IUPAC njeno ime metanska kislina. Strukturna formula mravljične kisline je naslednja:

    Ta formula nakazuje njene osnovne lastnosti.

    Kisle lastnosti

    Vodikov atom hidroksilne skupine se dokaj enostavno odcepi tudi pod vplivom močnih, ampak tudi šibkih baz:

    1. HCOOH + H2.O = HCOO - + H3.O +
    2. HCOOH + OH - = HCOO - + H2.O
    3. HCOOH + NH3. = HCOO - + NH4. +

    To je tisto, kar določa precej močne kisle lastnosti te spojine - je najmočnejša omejevalna organska kislina. To pomeni, da ima vse lastnosti, značilne za spojine tega razreda. Imenujejo se formati ("formica" iz latinščine v prevodu "mravljica").

    Reakcije karboksilnih skupin

    Mravljična kislina je sposobna tudi vstopati v reakcije zaestrenja - tvorbe estrov z alkoholi:

    Poleg tega je edina snov s karboksilno skupino, ki se lahko pritrdi na dvojno vez, tudi da tvori estre:

    Toda posebnosti mravljične kisline niso samo njene kislosti. Če natančno pogledate zgradbo molekule, lahko vidite še eno funkcionalno skupino - karbonil.

    Reakcije karbonilne skupine

    Karbonilna skupina je značilna za aldehide, kar pomeni, da ima zadevna spojina lastnosti tudi tega razreda spojin. Torej se lahko zmanjša na formaldehid:

    Ali pa oksidira v nestabilno ogljikovo kislino, ki hitro razcepi vodo in se spremeni v ogljikov dioksid.

    Obe reakciji dokazujeta le lastnosti mravljične kisline in ne najdeta prave uporabe, vendar lahko za kvalitativno določanje te spojine uporabimo oksidacijo z raztopino srebrovega oksida v amoniaku..

    Viri

    To spojino lahko dobimo sintetično ali pa jo izoliramo iz naravnih predmetov. Obstaja več naravnih virov:

    • prvič je bil izoliran med "destilacijo" teles mravlje, zato je tudi nastalo ime.
    • Kopriva - ta rastlina vsebuje mravljično kislino (našli so jo v dlakah kopriv).
    • V nekaterih količinah se v ozračju nahaja mravljična kislina, ki tja prihaja iz rastlin.

    Danes le redko kdo dobi to spojino z destilacijo mravelj, saj so sintetični načini pridobivanja dobro razviti in jih industrija uspešno uporablja:

    • hidroliza metilformata, ki nastane z reakcijo ogljikovega monoksida z metanolom v prisotnosti močne baze, daje tej snovi.
    • Je tudi stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo alkanov (kis je ločen). Ta metoda postopoma postaja zastarela kot učinkovitejši način pridobivanja.
    • V laboratoriju ga lahko dobimo z reakcijo oksalne kisline z glicerolom, ki se uporablja za katalizo, pri zelo visoki temperaturi..

    Uporaba

    Ta spojina je zelo pomembna na številnih področjih človekovega delovanja. Zaradi edinstvenih lastnosti in dokaj preprostih metod za proizvodnjo mravljične kisline je uporaben in cenovno ugoden reagent. Biološke lastnosti mravljične kisline omogočajo njeno uporabo v medicinske namene..

    V industriji

    Mravljična kislina je odličen antiseptik, ki omogoča uporabo kot antibakterijsko sredstvo. Ta lastnost se uporablja na primer v živilski industriji ali pri reji perutnine..

    V reakciji z močnimi dehidracijskimi sredstvi, kot sta žveplova kislina ali fosforjev pentoksid, se ta snov razgradi in sprosti ogljikov monoksid. Zato se uporablja za pridobivanje majhnih količin ogljikovega monoksida v laboratoriju..

    V medicini

    Raztopina perforične kisline je odličen antiseptik, kar je razlog za njeno uporabo v medicini. Najpogosteje se uporablja v kirurgiji in farmaciji.

    Možna je tudi domača uporaba: snov je dokaj učinkovito sredstvo za bradavice..

    Preden uporabite povezavo doma, morate preučiti navodila in se seznaniti s previdnostnimi ukrepi.

    Strupenost

    Ta spojina ima nizko toksičnost, vendar je zastrupitev z mravljinčno kislino še vedno mogoča. V razredčenem stanju ni škodljiv za kožo in raztopine s koncentracijo več kot 10% lahko povzročijo znatno škodo, zato je treba v primeru stika s kožo kraj stika hitro obdelati z raztopino sode.

    Iz telesa se v majhnih količinah odstrani precej enostavno, vendar obstaja nekaj posebnih situacij. Na primer, v primeru zastrupitve z metanolom, katerega predelani produkti sta formaldehid in mravljična kislina, se lahko vidni živec močno poškoduje, kar bo povzročilo poslabšanje ali celo izgubo vida.

    Tako je mravljična kislina zelo pomembna in potrebna spojina. Široko uporabo najde na številnih področjih človekove dejavnosti. Je dobro znan aditiv za živila, ki se uporablja kot konzervans, njegove antiseptične lastnosti pa uporabljajo že v medicini. Vendar pa je v velikih količinah lahko škodljivo za telo, zato njegova uporaba zahteva previdnost in natančnost..

    Za mravljinčno kislino je značilno

    Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije ima koncentracija do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedka.

    Ob stiku s kožo 100% tekoča mravljična kislina povzroči hude kemične opekline. Že majhna količina tega na koži povzroča hude bolečine, prizadeto območje najprej pobeli, kot da je pokrito z zmrzaljo, nato je videti kot vosek, okoli njega se pojavi rdeča obroba. Kislina zlahka prodre skozi maščobno plast kože, zato je treba takoj umiti prizadeto območje z raztopino sode. Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči hud nekrotizirajoči gastroenteritis..

    Mravljična kislina se v telesu hitro predela in izloči. Vendar mravljična kislina in formaldehid, ki nastaneta pri zastrupitvi z metanolom, povzročita poškodbe vidnega živca in povzročita slepoto..

    Kemijske lastnosti

    Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje. Pri tem se oksidira v ogljikov dioksid. Na primer:

    Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi (H2.Torej4 (konc.) ali P4.Odeset) razpade v vodo in ogljikov monoksid:

    Biti v naravi

    V naravi se mravljična kislina nahaja v iglicah, koprivah, sadju, ostrih izločkih čebel in mravelj. Mravljinsko kislino je leta 1671 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj [1].

    V velikih količinah nastane mravljična kislina kot stranski produkt pri tekoči fazi oksidacije butana in lahkega bencina pri proizvodnji ocetne kisline. Mravljično kislino dobimo tudi s hidrolizo formamida (

    35% celotne svetovne proizvodnje); postopek je sestavljen iz več stopenj: karbonilacija metanola, interakcija metilformata z brezvodnim NH3. in nato hidroliza tvorjenega formamida s 75% H2.Torej4.. Včasih se uporablja neposredna hidroliza metilformata (reakcija poteka v presežku vode ali v prisotnosti terciarnega amina), hidracija CO v prisotnosti alkalij (kislina je iz soli izolirana z delovanjem H2.Torej4.), dehidrogenacija CH3.OH v parni fazi v prisotnosti katalizatorjev, ki vsebujejo Cu, pa tudi Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nima industrijske vrednosti).

    Uporaba

    V osnovi se mravljična kislina uporablja kot konzervans in antibakterijsko sredstvo pri pripravi krme. Mravljična kislina upočasni procese propadanja in razpada, zato seno in silaža, obdelana z mravljinčno kislino, zdržijo dlje. Mravljična kislina se uporablja tudi za barvanje volne v umazanijo, za boj proti zajedavcem v čebelarstvu, kot topilo v nekaterih kemičnih reakcijah, kot belilo pri strojenju usnja itd..

    Laboratoriji uporabljajo razgradnjo tekoče mravljične kisline pod delovanjem vroče koncentrirane žveplove kisline ali s prehodom mravljične kisline čez fosforjev oksid P2.Opet, da dobimo ogljikov monoksid. Reakcijska shema:

    Derivati ​​mravljične kisline

    Soli in estri mravlje kisline se imenujejo formati. Najpomembnejši derivat mravljične kisline je formaldehid (metanal, mravljični aldehid).

    Poglej tudi

    • Mravljični alkohol

    Opombe

    1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, naravoslovec: njegovo življenje in dela. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
    Monobazne nasičene karboksilne kisline
    C0Formično
    C1 - C5Ocetni (C1) propionski (C2) mastni (C3) baldrijan (C4) najlon (C5)
    C6 - C10Enanthic (C6) Caprylic (C7) Pelargonic (C8) Capric (C9) Undecyl (C10)
    C11 - C15Lavrski (C11) tridekanski (C12) miristični (C13) pentadekanski (C14) palmitinski (C15)
    C16 - C20Margarina (C16) stearinska (C17) nonadekanojska (C18) arahidna (C19) geneikozan (C20)
    C21 in večBehenični (C21) trikozan (C22) lignocerični (C23) pentakozan (C24) cerotinski (C25)

    Fundacija Wikimedia. 2010.

    • Zgodovina Španije
    • Trance (stanje zavesti)

    Oglejte si, kaj je "mravljična kislina" v drugih slovarjih:

    Mravljična kislina - Acidum formicicum. Lastnosti. Mravljična kislina (HCOOH), molekulska masa 46,03; brezbarvna tekočina z ostrim vonjem, kisla reakcija. Meša se v vseh razmerjih z vodo in alkoholom. Specifična teža 1,060 1,064. Vsebuje 24-25% mravljične kisline... Domača veterinarska zdravila

    FORMATNA KISLINA - FORMICNA KISLINA, glej metanska kislina... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

    OBLIČNA KISLINA - (HCOOH) najpreprostejša organska monobazna kislina; tekočina z ostrim vonjem. Prejmite hl. arr. kot stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline s tekočinsko fazno oksidacijo butana. Uporablja se pri barvanju mordant, za pridobivanje zdravilnih...... ruskih enciklopedij varstva dela

    OBLIČNA KISLINA - HCOOH, tekočina ostrega vonja, t.t. 100,8.C. Vsebovano v iglicah, koprivah, ostrih izločkih mravelj in čebel. Pridobljen kot stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi. Uporablja se pri barvanju mordant, za...... Veliki enciklopedični slovar

    Mravljična kislina - HCOOH, monokarboksilna kislina. Najdemo ga v prosti obliki v koprivah, iglicah, v izločkih mravelj, čebel. V obliki glinastih estrov ga najdemo v določenem sadju (na primer jabolkih). Negativno nabit ion M. do. Formata, ki tvori aktivno spojino z...... Biološkim enciklopedičnim slovarjem

    Mravljična kislina - ANTIČNA KISLINA, HCOOH, brezbarvna vnetljiva tekočina ostrega vonja, temperatura bp 100,8 ° C. Vsebovano v iglicah, koprivah, ostrih izločkih mravelj in čebel. Prejeto sintetično. Uporablja se pri barvanju mordant, za pridobivanje zdravil,...... Ilustrirani enciklopedični slovar

    mravljična kislina - НСООН, tekočina ostrega vonja, temperatura tp 100,7 ° C. Vsebovano v iglicah, koprivah, ostrih izločkih mravelj in čebel. Pridobljen predvsem kot stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi. Uporabljeno v mordantnem...... Enciklopedičnem slovarju

    Mravljična kislina - a. Mravljična kislina se pojavlja naravno in se sintetizira. Mobilna, brezbarvna jedka tekočina, rahlo vdihana v zraku, ima dražeč vonj. Uporablja se pri barvanju, strojenju, koagulaciji z lateksom, medicini v...... Uradna terminologija

    mravljična kislina - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. mravljična kislina rus. mravljična kislina ryšiai: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Mravljična kislina - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), novo. kem. nomenklatura metanska kislina, najpreprostejša organska kislina. Predstavlja prvega člana serije nasičenih monobaznih kislin; se nanaša na metilni (lesni) alkohol kot...... Enciklopedični slovar F.А. Brockhaus in I.A. Efron

    Mravljinčna kislina. Lastnosti, uporaba in cena mravljične kisline

    V 17. stoletju so ga našli v mravljih in odločili so se, da ga poimenujejo mravlje. Žuželke izločajo kislino, ko ugriznejo.

    John Rayham, ki je odkril spojino, je preučeval rdeče mravlje. Z njihovo pomočjo sem dobil reagent.

    Kasneje se je izkazalo, da mravljična kislina sploh ni mravljična ali bolje rečeno ne samo.

    Snov se nahaja v sadju, rastlinah, človeškem znoju, urinu. Čebele poleg mravelj izločajo tudi kislino, tudi z ugrizi.

    Torej, vsi se bodo spomnili občutka, kako ga vnesti v kožo. To je pekoč občutek. Čeprav reagent ni močan, je še vedno kislina.

    Ime predavanja je upravičeno. Vse njegove spojine so kislega okusa. Zdaj pa ne o splošnih lastnostih, temveč o značilnostih reagenta za mravlje.

    Lastnosti mravljične kisline

    HCOOH je formula za mravljično kislino. Kemiki COOH imenujejo karboksilno skupino.

    V junakinji članka je ena, zato povezava temelji na eni. CH4. - metan. Skladno s tem metanska kislina.

    Če združimo podatke, dobimo monobazno ogljikovo spojino metana. Je biogena, saj jo proizvajajo živi organizmi in ne samo sintetizirana.

    Veriga molekule kisline je odprta. Če pride do interakcije z alkoholom, dobimo esterificirano obliko spojine.

    To je značilno za olja, voske, na splošno rastlinske in živalske maščobe. Zato se metanojska kislina imenuje maščobna.

    Vendar pa je v svoji seriji spojina samostojna, saj je ogljik karboksilne skupine vezan na vodik.

    Običajno pa pride v stik z alkilom, to je ogljikovodikovim radikalom. Posledično lahko junakinjo članka uvrstimo ne le med maščobne kisline, temveč tudi med aldehide, ampak preprosto med alkohole.

    Tako kot oni tudi mravljična kislina oksidira. Rezultat reakcije je ogljikova kislina.

    Spojina je tudi aldehidom odvzela sposobnost zmanjšanja soli in živosrebrovih oksidov. Mravljična kislina pri segrevanju reagira z njimi..

    Rezultat je živosrebrin dušikov oksid in včasih njegova kovinska oblika. Podobna reakcija se pojavi pri srebru..

    Medsebojno delovanje daje sol mravljične kisline. Samo razgradi se, tako da spet dobi čisti Argentum.

    Mravljična kislina nima kristalnega stanja. Spojina je na začetku tekoča, zlahka se meša z acetonom, glicerinom, benzenom.

    Slednje so aromatične snovi. Tudi mravljična kislina ima vonj. Vonj je specifičen, oster.

    V vodnih raztopinah spojine se razprši, ko se koncentracija kisline zmanjša. Vonj je oster le v svoji brezvodni obliki.

    V njej pa lahko najdemo vodo. Samo žveplovo kislino morate zmešati z mravljinčno kislino. Rezultat reakcije sta ogljikov monoksid in voda.

    Slednja se uporablja za gospodinjske potrebe. Toda ogljikov monoksid je izdelek, ki je potreben za ustvarjanje sintetičnih tekočih goriv, ​​organskih kislin in alkoholov.

    Ogljikov dioksid lahko dobimo tudi iz mravljične kisline. Junakinja članka razpade vanj in vodik v prisotnosti dveh kovin - iridija in rodija.

    Eden od njih je dovolj za reakcijo. Preprosto povedano, ogljikov dioksid je ogljikov monoksid.

    Vendar pa jo potrebujejo tudi industrijci. Spojina se doda sode, pivu in sladkorju.

    Treba je še ugotoviti, zakaj je potrebna sama mravljična kislina. Pregledi industrijalcev in ne samo nadalje.

    Uporaba mravljične kisline

    Spojina je našla uporabo v živilski industriji. Na embalaži boste videli E236, veste, to je mravljična kislina. Z njo ponujajo pijače, tako brezalkoholne kot alkoholna, na primer vina.

    E236 se doda tudi v živalsko krmo in zelenjavo v konzervah. V skladu s tem dodatek pomaga izdelkom, da zdržijo dlje. Zaključek: - reagent ima antibakterijske lastnosti.

    Raztopina mravljične kisline se v telesu ne zadrži, hitro se izloči. Glavna stvar je, da ne pretiravamo.

    Če koncentrat spojine nenamerno pride na kožo ali v notranjost, se ne moremo izogniti opeklinam, zastrupitvam, izgubi vida.

    Živali ponujajo tudi izdelke z mravljično kislino. Ne gre več za hišne ljubljenčke in njihovo hrano.

    Seno in silaža govedu dodajo tudi mravljino spojino. Kislina upočasni procese razpada. Razgradnja sena se upočasni, ostane zdrava in okusna do pomladi.

    Mravljična kislina se v lekarnah prodaja ne samo kot razkužilo, temveč tudi kot zdravilo za krčne žile..

    Reagent, ki pride v kri v majhnih količinah, spodbuja vazodilatacijo, kar pomeni, da izboljša pretok krvi.

    To služi za preprečevanje krvnih strdkov - smrtonosnih posledic krčnih žil..

    Kri zastaja v žilah, nastajajo strdki, ki se pritrdijo na stene posod. Odtrgajo se, hitijo k srcu.

    Če se bodo, bo sledila takojšnja smrt. Kot vidite, je težava akutno in nič manj "akutno" sredstvo - mravljinčna kislina pomaga rešiti.

    Zdravniki uporabljajo metansko kislino kot imunostimulant. Spojina igra to vlogo pri zdravljenju tuberkuloze..

    Reagent se lahko bori tudi proti glivičnim boleznim. Nekateri farmacevtski izdelki pa so bolj kozmetične narave.

    Tako na podlagi junakinje članka izdelujejo zdravila za zdravljenje aken. Lahko kupite tudi kremo z mravljinčno kislino.

    Običajno se jemlje za solarije. Izdelek rahlo draži, kar pomeni, da kožo ogreje.

    Posledično presnovni procesi potekajo hitreje, zdi se, da kože privabljajo ultravijolično svetlobo.

    Torej, mravljična kislina za strojenje vam omogoča, da skrajšate čas bivanja v solariju, hkrati pa dosežete želeni učinek..

    V kemični industriji mravljična kislina služi kot redukcijsko sredstvo. Pomagajo lastnosti, izposojene iz aldehidov.

    Reagent je potreben tudi v tekstilni industriji za barvanje tkanin. Mravljična kislina deluje kot žila.

    Potrebno je pripraviti površino snovi, sicer bo barvilo ležalo neenakomerno.

    Zanimivo je, da se mravljična kislina uporablja tudi zunaj človeške družbe..

    Torej po zimskem spanju medvedi gredo v mravljišča in se uležejo nanje. Velikani ne zamerijo žuželk.

    Clubfoots se želijo znebiti zajedavcev, ki so se čez zimo nabrali v njihovem kožuhu. Bojijo se kislin.

    Mravlje ugriznejo medveda, vendar ne pridejo na kožo, vbrizgajo ekstrakt v gosto plast. Paraziti bežijo "z ladje, ki tone v reagentu".

    Ekstrakcija mravljične kisline

    Pridobivanje mravljične kisline je pot, ki se razcepi. Reagent lahko dobite na več načinov.

    Prva je proizvodnja mravljične kisline iz ogljikovih spojin, kot je kloroform. Izpostavljen je razredčeni alkaliji.

    Možno je tudi umiliti cianovodikovo kislino, delovati z ogljikovim dioksidom na kalijev hidrit, ogrevati oksalno kislino v prisotnosti glicerina.

    Vendar pa obstaja samo ena metoda, ki jo uporabljajo industrijalci. To je prehajanje ogljikovega monoksida skozi kavstično sodo.

    Vodno raztopino reagenta lahko dobimo z destilacijo oblikovanih soli in žveplove kisline.

    Če morate odstraniti vodo, ukrepajte s koncentratom oksalne kisline. Običajna frakcijska destilacija vodnih raztopin ne bo pomagala.

    Pri 107 stopinjah je mešanica metanske kisline in vode nenehno vrela spojina. Še več, junakinje članka v njem so le 77%.

    Cena mravljične kisline

    Cena mravljične kisline je odvisna predvsem od koncentracije. Najpogosteje se prodajajo raztopine, ne dehidrirani reagent.

    Za medicinske namene je na primer potrebna koncentracija le 1,4%. Zdravilo se imenuje mravljinčni alkohol in stane približno 20 rubljev za steklenico s 50 ml.

    Če spojini dodamo dodatne sestavine, na primer za nego telesa, bo cena drugačna. Tako lahko 75-mililitrska steklenica balzama za kožo stane 110 ali celo 200 rubljev..

    Za industrijalce je reagent dobavljen v cisternah ali pločevinkah po 25 in 35 kilogramov. Za slednje zahtevajo v območju 3000-4000 rubljev.

    Cena na kilogram je 50-150 rubljev. To so povpraševanja prodajalcev za 85-odstotno kislino.

    Razpon cen je povezan s čistostjo spojine in osebnimi ambicijami poslovnežev, pa tudi s krajem proizvodnje.

    Najbolj donosni so izdelki s Kitajske in domači vzorci. Posoda delno vpliva na ceno. Lahko je kovinska ali plastična.

    Upošteva se prisotnost priročnega odtoka, kot so pločevinke. V sodih to praviloma ni. Obstaja več posod, ki jih z odpiranjem ni mogoče zapreti..

    Zaradi takšnih nevšečnosti se stroški nekoliko znižajo. Zmanjšajte ga za trgovce na debelo. Pri velikih naročilih lahko prihranite od 5 do 20, včasih pa tudi 25%.

    Odnos do stalnih partnerjev je še posebej zvest. Nekateri od njih pošiljajo kislino tudi brez predplačila..